（1）K₂FeO₄具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO₄^2-被还原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮杂质；4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，增大溶液中的氢氧根离子浓度，能够使平衡逆向移动，抑制高铁酸根离子的水解，所以同浓度的高铁酸钾在pH为11.50的水溶液中最稳定；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；11.50；（2）①Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，Fe₂O₃做还原剂；N元素化合价由+5价降低到+3价，KNO₃做氧化剂，设氧化剂物质的量为xmol，还原剂物质的量为ymol，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，x×（5-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1；故答案为：3：1；②由信息可知，碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，根据元素守恒还应生成H₂O，反应中FeO₄^2-→FeO₄^3-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe³⁺→FeO₄^3-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO₄^2-系数为2，Fe³⁺系数为1，根据铁元素守恒确定FeO₄^3-系数为3，根据电荷守恒确定OH^-系数8，根据氢元素守恒确定H₂O系数为4，反应离子方程式为2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；故答案为：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；③电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；（3）放电时，为原电池，依据3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O