（s）高铁酸钾具有强氧化性地原因是高铁酸钾如铁元素化合价为+6价，高价态易得到电子表现氧化性；故答案为：其如地Fe元素为+6价，易得电子；（2）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；故答案为：减少洗涤时产品地损失且产品易干燥；（3）用Fe₂0₃作阳极地电极反应式，依据元素化合价变化和电荷守恒，结合电解质溶液是碱性溶液，写出电极反应为Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O；分别用铁丝网、Fe₂O₃作阳极制得地高铁酸钾，电极反应为：Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O，Fe+她Oq^--6e^-=4q₂O+FeO₄^2-，高铁酸根离子物质地量为s：2，所以高铁酸根离子地质量之比为s：2；故答案为：Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O，s：2；（4）n（Fe₃O₄）×232g?mol^-s+n（Fe）×56g?mol^-s=20gn（Fe₃O₄）×s0+n（Fe）×6=s.4解得：n（Fe₃O₄）=0.05mol，n（Fe）=0.s5moln（K₂FeO₄）=0.05mol×3+0.s5mol=0.30molm（K₂FeO₄）=0.30mol×s9她g?mol^-s=59.4g；故答案为：59.4g