在量子力学中，s轨道波函数描述了电子在原子核周围空间某一点的几率分布。它是原子轨道理论中的一个基本概念，对于理解电子在原子和分子中的行为至关重要。s轨道波函数的具体形式由几个关键因素决定，但也有一些因素与其无关。

首先，s轨道波函数与以下因素有关：

1. 主量子数（n）：它决定了电子所处的能级，s轨道的主量子数为1。
2. 精细结构常数（α）：它是一个基本物理常数，影响了电子的电磁相互作用。
3. 磁量子数（ml）：它描述了电子在磁场中的取向。
4. 核的电荷：原子核所带的电荷会影响电子的分布。

然而，以下因素与s轨道波函数无关：

1. 自旋量子数（ms）：自旋量子数描述了电子的自旋状态，但它不影响s轨道的形状和大小。
2. 原子的价电子数：s轨道波函数只与电子所处的能级有关，而与原子的价电子数无关。
3. 外部电场：在没有外部电场作用的情况下，s轨道波函数不会改变。
4. 外部磁场：除非磁场强度足以影响电子的磁量子数，否则s轨道波函数不会受到外部磁场的影响。

s轨道波函数的数学表达通常采用球对称的径向波函数，它表示为R(n, l)，其中l代表角动量量子数，对于s轨道，l=0。这意味着s轨道是球对称的，与方向无关。

了解s轨道波函数与哪些因素无关，有助于我们更深入地理解电子在原子和分子中的排列方式，以及它们如何影响物质的化学性质和物理性质。在化学键的形成、原子的光谱线以及物质的电子结构研究中，s轨道波函数起着至关重要的作用。

总之，s轨道波函数是一个复杂的概念，它的性质和形状受到多种量子数和物理常数的调控。通过研究这些相关因素，我们可以更好地掌握原子和分子的行为。